Растворите 2 г бихромата калия (K2Cr2O7) в 20 мл воды и перенесите раствор в стеклянный цилиндр объёмом 50 мл. Напомним, что предлагаемый опыт, как и другие, можно провести в школьной лаборатории вместе с учителем химии. Добавьте 1 мл концентрированной серной кислоты (H2SO4) и перемешайте раствор стеклянной палочкой, затем прилейте по стенке 15 мл диэтилового эфира. Это вещество в воде нерастворимо, а так как плотность его меньше, чем у воды, то оно сформирует прозрачный верхний слой. Осторожно прилейте по стенке 1 мл 3%-ной перекиси водорода (H2O2). Тотчас же верхний слой оранжевого раствора бихромата калия становится тёмно-синим, почти чёрным, а в эфирный слой вырываются пузырьки кислорода, и он окрашивается в густой синий цвет (см. рисунок). Это и есть пероксид хрома (CrO5 или, точнее, CrO(O2)2)...
Ход химических реакций см. в авторском видеоролике на сайте журнала «Наука и жизнь»
Другие химические опыты см. «Наука и жизнь» № 10, 2016 г., статья «Золотой дождь и огненные струи».
