С перекисью, или пероксидом, водорода вы наверняка сталкивались после того, как ваши руки или коленки наталкивались на что-то твёрдое и шершавое. Раствор перекиси водорода низкой концентрации — проверенное десятилетиями дезинфицирующее средство для обработки ран. Оно намного, если так можно выразиться, гуманнее к травмированной конечности, чем тот же йод. Ведь куда приятнее наблюдать, как перекись пенится на ранке, чем в мучениях дуть на помазанную йодом ссадину. Впрочем, у перекиси есть применения и за пределами домашней аптечки, скажем, в качестве топлива в ракетных двигателях. А всё благодаря дополнительному атому кислорода.
Молекула перекиси водорода состоит из двух атомов водорода и двух атомов кислорода, соединённых друг с другом. Именно за счёт этого «кис-киса» свойства перекиси так отличаются от свойств воды. Связь кислород-кислород непрочная, легко рвётся с образованием разных активных форм кислорода, которые норовят окислить всё вокруг или просто за доли секунды превратиться в газообразный кислород. Именно этот эффект так любят использовать блогеры, снимающие ролики про «мы превратили бассейн в кубометры цветной пены». Но оставим в стороне лайки на ютубе и вернёмся к неожиданным химическим открытиям...
