[QUOTE][URL=https://dic.academic.ru/dic.nsf/ruwiki/492]Периодический закон[/URL] был сформулирован Д. И. Менделеевым в следующем виде (1871): «свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов, а потому и свойства образуемых ими простых и сложных тел, стоят в периодической зависимости от их атомного веса».[1]
С развитием атомной физики и квантовой химии Периодический закон получил строгое теоретическое обоснование. Благодаря классическим работам Й. Ридберга (1897), А. Ван-ден-Брука (1911), Г. Мозли (1913) был раскрыт физический смысл порядкового (атомного) номера элемента. Позднее была создана квантово-механическая модель периодического изменения электронного строения атомов химических элементов по мере возрастания зарядов их ядер (Н. Бор, В. Паули, Э. Шрёдингер, В. Гейзенберг и др.).
В настоящее время Периодический закон Д. И. Менделеева имеет следующую формулировку: «свойства химических элементов, а также формы и свойства образуемых ими простых веществ и соединений находятся в периодической зависимости от величины зарядов ядер их атомов».
Особенность Периодического закона среди других фундаментальных законов заключается в том, что он не имеет выражения в виде математического уравнения. Графическим (табличным) выражением закона является разработанная Менделеевым Периодическая система элементов[/QUOTE]
Очевидно, что объяснение периодического закона необходимо именно, в том числе, и в ядре атома, что делало бы понятным индивидуальные свойства именно ядер, в смысле, когда ядро гелия - это всегда ядро гелия с его стабильностью, равно как и ядро, например, лития остаётся таковым вне зависимости от степени ионизации атома. Имеется в виду, что ядро, как по массе, так и по степени [I]энергии взаимодействия[/I] на порядки превосходит электронную оболочку атома и поэтому связь между ними [I]односторонняя[/I]. То есть, объяснение периодичности свойств ядер [I]через структуру электронного слоя [/I]не годится в принципе. Монотонный рост, так называемого заряда ядра, обусловленного количеством протонов, будто бы находящихся в нём, не объясняет периодичности особенностей свойств ядер атомов, а только [I]иллюстрирует[/I]. Предложенное видение объясняет последнее, равно как и периодичность структуры электронной оболочки и химические свойства от наполненности структуры подуровня, здесь периода. Кроме того, даёт математическую интерпретацию и [U]реальную[/U] модель физики для систематизации периодических свойств атомов как подуровней, предложенных уровней поля, в виде цельных в [I]физматическом[/I] смысле объектов как поясняется выше по тексту.
Вероятно, не лишним будет напомнить, что здесь, в частности, атом имеет ряд совершенно равнозначных в математическом ракурсе уровней, слоев плотности поля - [I]нуклидный, электронный, фотонный и гравитонный[/I] (имеющий физическое воплощение в виде нейтрино) Каждый уровень может поглощать или излучать кванты только определённых энергий соответствующих гармоник, то есть, известной частоты, изменяя структуру. Например, взаимодействие с фотонами означает излучение или поглощение квантов фотонного уровня атома определённой гармоники последнего, но не как результат перехода электрона с орбитали на орбиталь в известном.
С развитием атомной физики и квантовой химии Периодический закон получил строгое теоретическое обоснование. Благодаря классическим работам Й. Ридберга (1897), А. Ван-ден-Брука (1911), Г. Мозли (1913) был раскрыт физический смысл порядкового (атомного) номера элемента. Позднее была создана квантово-механическая модель периодического изменения электронного строения атомов химических элементов по мере возрастания зарядов их ядер (Н. Бор, В. Паули, Э. Шрёдингер, В. Гейзенберг и др.).
В настоящее время Периодический закон Д. И. Менделеева имеет следующую формулировку: «свойства химических элементов, а также формы и свойства образуемых ими простых веществ и соединений находятся в периодической зависимости от величины зарядов ядер их атомов».
Особенность Периодического закона среди других фундаментальных законов заключается в том, что он не имеет выражения в виде математического уравнения. Графическим (табличным) выражением закона является разработанная Менделеевым Периодическая система элементов[/QUOTE]
Очевидно, что объяснение периодического закона необходимо именно, в том числе, и в ядре атома, что делало бы понятным индивидуальные свойства именно ядер, в смысле, когда ядро гелия - это всегда ядро гелия с его стабильностью, равно как и ядро, например, лития остаётся таковым вне зависимости от степени ионизации атома. Имеется в виду, что ядро, как по массе, так и по степени [I]энергии взаимодействия[/I] на порядки превосходит электронную оболочку атома и поэтому связь между ними [I]односторонняя[/I]. То есть, объяснение периодичности свойств ядер [I]через структуру электронного слоя [/I]не годится в принципе. Монотонный рост, так называемого заряда ядра, обусловленного количеством протонов, будто бы находящихся в нём, не объясняет периодичности особенностей свойств ядер атомов, а только [I]иллюстрирует[/I]. Предложенное видение объясняет последнее, равно как и периодичность структуры электронной оболочки и химические свойства от наполненности структуры подуровня, здесь периода. Кроме того, даёт математическую интерпретацию и [U]реальную[/U] модель физики для систематизации периодических свойств атомов как подуровней, предложенных уровней поля, в виде цельных в [I]физматическом[/I] смысле объектов как поясняется выше по тексту.
Вероятно, не лишним будет напомнить, что здесь, в частности, атом имеет ряд совершенно равнозначных в математическом ракурсе уровней, слоев плотности поля - [I]нуклидный, электронный, фотонный и гравитонный[/I] (имеющий физическое воплощение в виде нейтрино) Каждый уровень может поглощать или излучать кванты только определённых энергий соответствующих гармоник, то есть, известной частоты, изменяя структуру. Например, взаимодействие с фотонами означает излучение или поглощение квантов фотонного уровня атома определённой гармоники последнего, но не как результат перехода электрона с орбитали на орбиталь в известном.
Изменено:
Алексей Трофимов - 31.03.2018 09:02:18
