№03 март 2025
Портал функционирует при финансовой поддержке Министерства цифрового развития, связи и массовых коммуникаций.
|
В смесях для каждого компонента есть своё парциальное давление, свои величины молярных объёмов и внутренних энергий в жидкости и газе. Тогда для каждого компонента можно определить по формуле Клапейрон-Клаузиуса ТdPi/dt =(U’i-U’’i)/(V’i-V’’i)+Pi. Почему эта формула применима для чистых веществ, но не применима для смесей?
|
|
|
|
|
|||
|
|
|
Потому и неприменима, что газы неидеальные. Конденсация/замерзание происходит из-за взаимодействия молекул/атомов. Соответственно, если имеет место смесь, то каждый из компонент смеси вмешивается в это взаимодействие, т.е. компоненты нельзя рассматривать как независимые (что возможно, если газы идеальные и взаимодействия, кроме простых столкновений, нет).
Смотрите в учебниках по статфизике раздел Растворы.
Внимание! Есть полагание основать, что личное мнение содержит исключительно сообщение автора. Оно может не отвечать, что соответствует научности по критериям данности.
|
|
|
|
|
Классическим примером смеси весьма не подчиняющейся указанному закону является смесь водяного пара и аммиака. Причиной является во-первых то что водяной пар очень далек от идеального газа, и плюс еще одно: аммиак сильно растворим в воде.
Это свойство данной смеси используется в абсорбционных холодильниках, так что то что смесь не подчиняется этому закону еще не значит что ее поведение нельзя рассчитать.
Пользователь забанен 14.10.2014
|
|
|
|
Внимание! Есть полагание основать, что личное мнение содержит исключительно сообщение автора. Оно может не отвечать, что соответствует научности по критериям данности.
|
|||
|
|
|
|||
|
|
"Ести бы Вы имели элементарные познания"... (с)
Внимание! Есть полагание основать, что личное мнение содержит исключительно сообщение автора. Оно может не отвечать, что соответствует научности по критериям данности.
|
|||||||
|
|
|
|||
|
|
При выводе уравнения КК используется условие равновесия фаз. Одним из условий равновесия является равенство химических потенциалов фаз. Однако, если у нас есть лишь одна компонента, то хим. потенциал μ есть функция лишь давления p и температуры T: μ = f (p, T), в то время как при наличии нескольких компонент хим. потенциал становится функцией еще и концентрации N: μ = f (p, T, N). Берите ЛЛ5 и читайте.
Внимание! Есть полагание основать, что личное мнение содержит исключительно сообщение автора. Оно может не отвечать, что соответствует научности по критериям данности.
|
|||
|
|
Изменено:
Юрий Заярный - 22.11.2011 17:18:32
|
||||
|
|
||||
